【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH一定增大
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)
【答案】A
【解析】
A.KClO3作氧化劑氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B:Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱鹽,水溶液顯酸性,聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵,生成聚合硫酸鐵后,水溶液的酸性減弱pH增大,故B選項(xiàng)正確。
C.聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià),能用作凈水劑,則聚硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故C選項(xiàng)正確。
D.Fe3+為弱堿陽離子,水解也是分步進(jìn)行,只是通常規(guī)定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng),故D選項(xiàng)正確。
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液,使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯(cuò)誤的是
A. MnO4-處理完全后,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會生成沉淀
B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時(shí),可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是
A.如下圖所示,用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為 Fe2+
C.如下圖 所示,用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線, 當(dāng) pH=7 時(shí):c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)
D.據(jù)下圖,若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知:①的氧化性比強(qiáng);②比更易被氧化;③國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。
(1)時(shí),可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)進(jìn)水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示:
①進(jìn)水在1.25~2.75范圍內(nèi)時(shí),氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。
②進(jìn)水在2.75~6范圍內(nèi)時(shí),氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。
③進(jìn)水應(yīng)控制在____________左右為宜。
(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時(shí)間內(nèi)通人空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)
a.的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在廢水中溶解度比較小
d.空氣中的進(jìn)入廢水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖(I)為全釩電池,電池工作原理為:2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時(shí),全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變
B.閉合K時(shí),鉑電極的電極反應(yīng)式為:NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ
C.全釩電池充電時(shí),電極B上發(fā)生還原反應(yīng)
D.全釩電池放電時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是
A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2
B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)
D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。
(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。
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