【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中,4 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是
A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1.5 mol/(L·min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min)
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng),因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化該反應(yīng)時,涉及到催化劑 V2O5 的熱化學(xué)反應(yīng)有:
①V2O5 (s)+SO2 (g)V2 O4 (s)+SO3 (g) △H1=+59.6kJ·mol-1
②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H2=-314.4kJ·mol-1
則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=_____,若降低溫度,該反應(yīng)速率會_____(填“增大”或“減小”)
(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2,改變加入 O2 的量,在常溫下反應(yīng)一段時間后,測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應(yīng)前加入 O2 的變化如圖甲所示,圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應(yīng),測得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_____。若向該容器通入高溫 He(g)(不參加反應(yīng),高于T2),SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____。
③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字,解釋反應(yīng)為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢:__________。
(4)T2 時使用 V2O5 進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證 O2(g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡_____(填字母代號)。
A.向正反應(yīng)方向移動 B.不移動 C.向逆反應(yīng)方向移動 D.無法確定
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【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過該反應(yīng),實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①→②放出能量并形成了C—C鍵
C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
D.該催化劑降低了反應(yīng)活化能,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率得到提高
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【題目】某電化學(xué)裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。
(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液,往燒杯中加幾滴酚酞試液,通電發(fā)生反應(yīng)。則電解總反應(yīng)方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現(xiàn)象為_____________。
(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應(yīng)一段時間,在兩極收集到的氣體體積相等,則此段時間e-轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。
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【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請回答相關(guān)問題。
A B
C D
(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,A、B、C裝置中導(dǎo)管的連接順序為a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
(3)利用D裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合,氨氣應(yīng)從__________ 通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________;可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
(4)現(xiàn)取巖腦砂進行NH4Cl含量的測定。準確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
①為順利完成有關(guān)物理量的測定,請完善下列表格。
測量時間點 | 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
測量內(nèi)容 | ________________ | 當(dāng)觀察到 ________________ 現(xiàn)象時停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量 |
②如果不用H裝置,測出NH4Cl的含量將 _____ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是( )
A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.平衡后,其他條件不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>,則c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:Y>Z>M>X
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>X
C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液
D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大
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【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅: “爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是
A. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B. 煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為:ZnCO3+2CZn+3CO↑
D. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
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