【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大

【答案】D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只有Cl2。 電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

A．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，故B錯誤；

C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中，4 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（X受熱發(fā)生分解反應(yīng)），在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。下列說法不正確的是

0 min

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A.在0～10 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③④中X的轉(zhuǎn)化率相同

B.實(shí)驗(yàn)②中改變的條件可能是加入催化劑

C.在10～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1

D.對比實(shí)驗(yàn)①和④，能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

甲 乙 丙

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鎂鋁合金MgxAly（其中x、y為整數(shù)）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Al、Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入600mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是_____________。

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（3）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學(xué)式為_____________。

（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為__________________。

（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)_____________________。

（6）如圖甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

Fe3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀

2.1

4.7

4.3

完全沉淀

3.2

6.7

5.6

（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學(xué)式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會出現(xiàn)的問題是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。

請根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。

（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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