【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是（ ）

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體， 500s之前未達(dá)平衡，1000s后已達(dá)平衡。在此認(rèn)識基礎(chǔ)上，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)及題給數(shù)據(jù)，可對各選項(xiàng)作出判斷。

A. 500s內(nèi)NO2的生成速率為(5.00-3.52) mol·L-1÷500s×2=5.92×10-3mol/(L·s)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的濃度為2.50mol/L，轉(zhuǎn)化率為(5.00-2.50) mol·L-1÷5.00mol/L=50%，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，平衡向逆向移動，則c(N2O5)＞2×2.50mol/L=5.00mol/L，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以，若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且T1>T2，則K1>K2，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2

C.放電時(shí)Na+向碳納米管移動

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中，4 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電 池工作過程中石墨I電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是

A.電子由負(fù)載流向石墨I

B.Y可能為NO

C.石墨I上發(fā)生還原反應(yīng)

D.石墨II上的電極反應(yīng)： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

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【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（X受熱發(fā)生分解反應(yīng)），在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說法不正確的是

0 min

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A.在0～10 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③④中X的轉(zhuǎn)化率相同

B.實(shí)驗(yàn)②中改變的條件可能是加入催化劑

C.在10～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1

D.對比實(shí)驗(yàn)①和④，能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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【題目】有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

甲 乙 丙

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

Fe3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀

2.1

4.7

4.3

完全沉淀

3.2

6.7

5.6

（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學(xué)式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會出現(xiàn)的問題是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A，其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知C的分子式為ba3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

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