【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)和一種無(wú)污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
A B
C D
(1)該實(shí)驗(yàn)中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,A、B、C裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)?/span>a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
(3)利用D裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合,氨氣應(yīng)從__________ 通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________;可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
(4)現(xiàn)取巖腦砂進(jìn)行NH4Cl含量的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
①為順利完成有關(guān)物理量的測(cè)定,請(qǐng)完善下列表格。
測(cè)量時(shí)間點(diǎn) | 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
測(cè)量?jī)?nèi)容 | ________________ | 當(dāng)觀察到 ________________ 現(xiàn)象時(shí)停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量 |
②如果不用H裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將 _____ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】圓底燒瓶 d e b c f 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 黃綠色氣體消失,有白煙生成 稱量G的總質(zhì)量 F中不再有氣泡出現(xiàn) 偏高
【解析】
NH4Cl的制備:A由濃鹽酸與MnO2制備Cl2,反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出,得到純凈干燥的氯氣,將適量氨氣與氯氣充分混合反在D中反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,該反應(yīng)是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)。
NH4Cl純度的測(cè)定:E中發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,F中濃硫酸吸收生成的水蒸氣,同時(shí)觀察氣體的生成,F中無(wú)氣泡時(shí),說(shuō)明NH4Cl反應(yīng)完全,H中的堿石灰吸收生成HCl氣體,由HCl氣體的質(zhì)量,根據(jù)氯元素守恒或者方程可得NH4Cl的量,H的作用是防止外界的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入G裝置被吸收,增大誤差,據(jù)此分析作答。
(1)裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶;
(2)要先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體,再進(jìn)行干燥,故要得到干燥純凈的氯氣,A、B、C裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)?/span>a→d→e→b→c;
(3)氨氣的密度小, NH3應(yīng)從f口進(jìn),氯氣的密度大于氨氣的密度,應(yīng)從g口進(jìn),有利于兩種氣體充分混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,可能觀察到的現(xiàn)象是:黃綠色氣體消失,同時(shí)有白煙生成;
(4)E中NH4Cl、CuO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、N2、Cu、H2O,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,G中濃硫酸將氣體干燥,當(dāng)觀察到F中不再有氣泡出現(xiàn)時(shí),反應(yīng)結(jié)束;G中堿石灰增重的質(zhì)量為HCl的質(zhì)量,故加熱前要稱量G的總質(zhì)量。②如果不用H裝置,空氣中的水和二氧化碳會(huì)進(jìn)入G中,使測(cè)出NH4Cl的含量將偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】祖母綠被稱為綠寶石之王,是四大名貴寶石之一,其主要成分為Be3Al2Si6O18,因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)祖母綠寶石屬于晶體,鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是_____________。
(2)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為_________;基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________。
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是_______,1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________;
(4)BeCl2分子的空間構(gòu)型是_________,寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如圖所示Cl-BeBe-Cl,,其中Be原子的雜化方式是_________。
(5)BeO的立方晶胞如圖所示,在該晶胞中與一個(gè)O2-距離最近且相等的O2-有________個(gè)。若該晶體的密度為d g·cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=________nm。(列出計(jì)算表達(dá)式)
(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3+________ △[Fe(H2O)6]2+(填“>”、“=”或“<”),理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中,試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________; 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí);標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量;此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中,4 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)),下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是
A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1.5 mol/(L·min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是( )
A | B | C | D |
混合濃硫酸和乙醇 | 配制一定濃度的溶液 | 收集氣體 | 證明乙炔可使溴水褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(X受熱發(fā)生分解反應(yīng)),在不同溫度下測(cè)得X的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是
0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | ||
① | 10°C | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10°C | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25°C | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30°C | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.在0~10 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)③④中X的轉(zhuǎn)化率相同
B.實(shí)驗(yàn)②中改變的條件可能是加入催化劑
C.在10~20 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1
D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,能說(shuō)明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鎂鋁合金MgxAly(其中x、y為整數(shù))是貯氫材料,可在通入氬氣的條件下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Al、Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得.為測(cè)定該合金的成分,稱取一定質(zhì)量的樣品放入600mL稀硫酸中,樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.完成下列問(wèn)題:
(1)熔煉制取鎂鋁合金(MgxAly)時(shí)通入氬氣的目的是_____________。
(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)該鎂鋁合金(MgxAly)的化學(xué)式為_____________。
(4)該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為:MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2,1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為__________________。
(5)將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)_____________________。
(6)如圖甲為甲醇燃料電池,乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置,兩極分別為鋁制品和石墨.M電極的材料是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為____,中心原子的雜化方式為____。
(2)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?/span>____。
(3)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖。晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為____nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為____。
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