【題目】感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下:
已知:
A的相對分子質(zhì)量為60,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.533,核磁共振氫譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶3。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,D的化學(xué)名稱是____________。
(2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________、____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。
(4)F中的官能團有______________(填官能團名稱)。
(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線(箭頭上方標試劑,下方標條件)。
__________
【答案】 CH3COOH 苯甲醛 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基
【解析】A的相對分子質(zhì)量為60,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.533,則A分子中所含的氧原子數(shù)==2,結(jié)合反應(yīng)①推測A可能為乙酸,再由核磁共振氫譜顯示為兩組峰、峰面積比為1∶3,確定A為乙酸。反應(yīng)①為加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)③條件及E和F的結(jié)構(gòu),可以推出反應(yīng)②為加聚反應(yīng),B為聚乙酸乙烯酯,反應(yīng)③為酯的水解反應(yīng),C為聚乙烯醇。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,D的化學(xué)名稱是苯甲醛。
(2)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。
(4)F中的官能團有碳碳雙鍵、酯基。
(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。G的可能的結(jié)構(gòu)簡式有 。
(6)以甲苯為原料,首先與氯氣在光照的條件下,進行側(cè)鏈上的一氯取代,然后將生成的氯代烴在堿性條件下水解生成苯甲醇,最后把苯甲醇氧化得到苯甲醛。具體合成路線如下:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
氮元素是自然界最豐富的元素,在化學(xué)中有很重要的地位;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達式為_______________________。第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。
(2)預(yù)計于2017年發(fā)射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH:中N’原子的雜化方式為__________。
(3)利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式,舉一例即可)。
(4)在CuSO4溶液中加過量氨水后,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)氮化硼可用于制造飛機軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm,則硼原子的空間利用率為__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象
B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液
C.光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路,而溶液不能
D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進行下列實驗:
①分別測定了0.1 mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H+的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液 中c(H+)=0.1 mol·L-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,而NaHCO3溶液中H+的物 質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1 mol·L-1。
②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。
請根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題:
(1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:HCl:__________________________________________________;
NaHSO4:__________________________________________________;
NaHCO3:__________________________________________________。
(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
(3)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。
(5)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2+恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B. 除短周期外,其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指IA族的所有元素
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【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol,F(xiàn)將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中,在500℃下進行反應(yīng),10 min 時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為,下列說法中正確的是
A.若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強為p,三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示,容器I和II達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
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【題目】書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),原因是
A.具體說明反應(yīng)的情況
B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)
C.說明反應(yīng)條件
D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變?yōu)闊o色,該過程中體系pH的變化為( )
A. 由小變大 B. 先增大后變小
C. 由大變小 D. 先變小后增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗?zāi)充宕鸁N(R﹣Br)中的溴元素,進行如下操作:①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液,第④步冷卻后的操作是
A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化
C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作
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