【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一:用氨氣認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。

(1)檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿(mǎn)水(假如裝置的氣密性良好),原因是_______________。用___________(填儀器名稱(chēng))量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/L鹽酸滴定測(cè)定氨水的濃度,滴定曲線(xiàn)如圖2所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是__________(選填字母)。

A.當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸恰好中和 B.選擇酚酞作為指示劑,測(cè)定結(jié)果偏低

C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低 D.當(dāng) pH=11.0 時(shí),K(NH3H2O)約為2.2×10-5

實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→_____________________________________________ (用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________________________。

(5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途_________________________________________。

(6)反應(yīng)完成后,F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)_______________________________________________________________。

【答案】 關(guān)閉止水夾 K,打開(kāi)分液漏斗的旋塞和蓋子,從分液漏斗往燒瓶中加水,若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化,說(shuō)明氣密性良好 氨氣中混有空氣 堿式滴定管(或 20mL 移液管) BD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 D F C E B 無(wú)尾氣處理裝置 用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏 取 F 裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液,測(cè)定溶液的 pH,若 pH<7,可證明 NH3·H2O 為弱堿

【解析】(1)檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾 K,打開(kāi)分液漏斗的旋塞和蓋子,從分液漏斗往燒瓶中加水,若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化,說(shuō)明氣密性良好 (2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿(mǎn)水(假如裝置的氣密性良好),原因是 氨氣中混有空氣。用堿式滴定管(或 20mL 移液管) 量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶;關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法:A.NH4Cl溶液呈酸性,當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸沒(méi)有完全中和,鹽酸不足,故A錯(cuò)誤; B.選擇酚酞作為指示劑,加入的鹽酸不足,測(cè)定結(jié)果偏低,故B正確;C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致所加鹽酸體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,恰好完全反應(yīng)時(shí),鹽酸的體積為22.5ml,c(NH3)= ,當(dāng) pH=11.0 時(shí),HCl的體積為0,K(NH3H2O) ,故D正確;故選BD。(3)A制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(4)A制NH3,D干燥NH3,F(xiàn)混合兩氣體,C干燥Cl,E除去Cl2中HCl,B制取Cl2,裝置連接順序?yàn)锳→D FC E B ;若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是 無(wú)尾氣處理裝置 (5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏;(6)反應(yīng)完成后,F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成。利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3H2O為弱堿:取 F 裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液,測(cè)定溶液的 pH,若 pH<7,可證明 NH3·H2O 為弱堿。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D. 原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用于提純或分離物質(zhì)的常見(jiàn)方法有:A、萃取 B、加熱分解 C、結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過(guò)濾等,請(qǐng)將提純或分離的方法填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上(填寫(xiě)序號(hào))。

1)硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________;

2)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________;

3)分離碳酸鈣和水 ______________________________;

4)分離植物油和水 ______________________________

5分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)_________。

.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱(chēng)為________。

3)裝置A中①的名稱(chēng)是________,進(jìn)水的方向是從_____口(填)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________

4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③過(guò)濾 ④加入過(guò)量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_________(填字母)。

a⑤②④①③⑥⑦ b⑤①②④③⑥⑦

c⑤②①④⑥③⑦ d⑤④②①③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A是五元環(huán)狀化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為98,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰;反應(yīng)⑤是加成反應(yīng);G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:(其中R是烴基)

2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)G的名稱(chēng)為____________________。

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________,④的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)E可在一定條件下生成高分子化合物,寫(xiě)出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

(4)F屬于酯類(lèi),反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目,寫(xiě)出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

(6)寫(xiě)出由G合成2-氯-1,3-丁二烯的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選):__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

氮元素是自然界最豐富的元素,在化學(xué)中有很重要的地位;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_______________________。第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。

(2)預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦餓五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CIUXNH:中N’原子的雜化方式為__________

(3)利用價(jià)層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式,舉一例即可)。

(4)在CuSO4溶液中加過(guò)量氨水后,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行_______________________實(shí)驗(yàn)。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm,則硼原子的空間利用率為__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)是世界上最早利用煤的國(guó)家。關(guān)于煤的描述正確的是(  )

A. 主要成分是硫 B. 是可再生資源

C. 燃燒只產(chǎn)生SO2 D. 煤干餾可制得焦炭

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、bc點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C. 室溫時(shí),HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D. a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是

A.甲:物質(zhì)中的粒子數(shù);乙:阿伏加德羅常數(shù)

B.甲:標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積;乙:標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積

C.甲:固體的體積;乙:固體的密度

D.甲:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;乙:溶液體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。現(xiàn)將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中,在500下進(jìn)行反應(yīng),10 min 時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說(shuō)法中正確的是

A.若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)如圖甲所示

B.反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙

C.如圖丙所示,容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D.若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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