Question

17．以下各單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為金屬單質(zhì)
①試確定單質(zhì)A和B的化學(xué)式：AAl，BO₂．
②寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]．
③寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）若A為非金屬單質(zhì)
①試確定單質(zhì)A和B的化學(xué)式：ASi，BO₂．
②寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
③寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 A能和氫氧化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則A可能為Al或Si，
當(dāng)A是金屬時(shí)，應(yīng)為Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，則乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）₃，即化合物丁為Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可與氫氧化鈉反應(yīng)，則化合物丙為H₂O，化合物甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為O₂，
當(dāng)A是非金屬時(shí)，應(yīng)為Si，Si和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成H₂SiO₃，即化合物丁為H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，則化合物丙為H₂O，化合物甲為SiO₂，單質(zhì)B為O₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）當(dāng)A是金屬時(shí)，應(yīng)為Al，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，則乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）₃，即化合物丁為Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可與氫氧化鈉反應(yīng)，則化合物丙為H₂O，化合物甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為O₂，
①通過以上分析知，A為Al，B為O₂，
故答案為：Al；O₂；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
③偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）當(dāng)A是非金屬時(shí)，應(yīng)為Si，Si和NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成H₂SiO₃，即化合物丁為H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，則化合物丙為H₂O，化合物甲為SiO₂，單質(zhì)B為O₂，
①通過以上分析知，A為Si，B為O₂，
故答案為：Si；O₂；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
③硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等．