Question

7．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 1molCl₂完全溶于水，轉移的電子數(shù)為N_A
• C． 25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.1N_A
• D． 電解精煉銅，轉移2N_A個電子時，陽極溶解64g銅

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．氯氣與水反應為可逆反應；
C．依據(jù)PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度；
D．粗銅中含有雜質鐵、鋅等，活潑性強于銅，優(yōu)先放電．

解答 解：A．標況下，四氯化碳是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，1molCl₂完全溶于水，轉移的電子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．pH=13的Ba（OH）₂溶液中C（H⁺）=10^-13mol/L，C（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)n=CV可知OH^-的物質的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．電解精煉銅過程中，由于陽極粗銅中還原雜質鐵、鋅，電解是鐵和鋅原先銅放電，所以當外電路通過2NA個電子時，陽極溶解銅的物質的量小于1mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，熟練掌握以物質的量為中心的各物理量之間的轉化關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用對象和條件，注意可逆反應的特點，題目難度不大．