【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
【答案】ΔH1-ΔH2 吸熱 BC 2.0 0.67(或2/3) A
【解析】
(1)①根據(jù)蓋斯定律,①-②得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH1-ΔH2;反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)K1=c(CO)/c(CO2),反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=c(H2)/c(H2O),則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高,K1增大,K2減小,所以K值隨溫度升高而增大,因此反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)。②A項(xiàng),該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)為恒量,壓強(qiáng)不變不一定平衡,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),混合氣體中c(CO)不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C項(xiàng),v正(H2)=v逆(H2O)= v逆(H2),則為平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng),c(CO)=c(CO2)不能說明v正=v逆,不能說明其濃度不再發(fā)生變化,不一定平衡,故D錯(cuò)誤。
(2)由圖中曲線可得,平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.5 mol·L-1,消耗二氧化碳的濃度為1 mol·L-1,根據(jù)化學(xué)方程式,達(dá)到平衡時(shí),c(CO)=1 mol·L-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)/c(CO2)=(1 mol·L-1)/(0.5 mol·L-1)=2.0;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,列三段式如下:
因?yàn)闇囟葲]變,所以K=2,則x∶(2-x)=2,解得x=4/3;所以平衡時(shí)CO2的濃度為(2-4/3) mol·L-1=2/3 mol·L-1。
②A項(xiàng),正反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡正向移動(dòng),則增大,故A正確;B項(xiàng),反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不變;故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),再充入一定量的CO2,由于平衡常數(shù)不變,則不變,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),再加入一定量鐵粉,平衡不移動(dòng),不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂在二氧化碳中能燃燒,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。
(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。
(3)用酒精燈在試管D底部加熱,鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后,試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是_____。將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒,黑色物質(zhì)能燃燒。則該黑色物質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為_________________。
(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是_____________________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③______________________________。
反應(yīng)④______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④.試管乙中試劑的作用是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應(yīng)速率減慢的是( )
A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半
C.恒容,充入 H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D.恒壓,充入 N2使容器體積變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:
(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學(xué)式)。
(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸,因?yàn)?/span>Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2,污染境,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機(jī)相再生時(shí)提取出的Ni2+可用于制備氫鎳電池,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+MNiOOH+MH。則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。
(4)沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業(yè),某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.定性探究
選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。
試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀,上層清液無(wú)色 | ___________________________ |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩 | 固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x 的值
(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。
a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c.查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤(rùn)洗
(6)稱取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定,溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。
(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=____________(用含m 的代數(shù)式表示,FeC2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/(L·min)B. V(B)=0.6mol/(L·min)
C. V(C)=0.4mol/(L·min)D. V(D)=0.0075 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性,明顯不同其他溶液的一種是( )
A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4
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