【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____
(2)該反應(yīng)中氧化劑是___,被氧化的元素是___,若有1mol的KMnO4參加反應(yīng),則可以氧化___mol的HCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol,得到的氯氣的體積為___L(標準狀況下)。
【答案】 KMnO4 -1價的Cl 5 5 56
【解析】
在氧化還原反應(yīng)中,
氧化劑具有氧化性,得電子化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物;
還原劑具有還原性,失電子化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物;
(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,則KMnO4為氧化劑,得電子被還原,氯元素化合價從-1價升高到0價,失電子被氧化,若有2mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5×2mol =10mol,據(jù)此用用單線橋標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)該反應(yīng)中Mn元素化合價降低,則KMnO4為氧化劑,氯元素化合價升高,HCl為還原劑,但只有部分HCl為還原劑,若有2mol的KMnO4參加反應(yīng),由化學(xué)計量之比知,只有10mol HCl作還原劑,同時生成5mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol×5=10mol;
(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,則KMnO4為氧化劑,氯元素化合價從-1價升高到0價,若有2mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5×2mol =10mol,則用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
;
(2)該反應(yīng)中Mn元素化合價降低,則KMnO4為氧化劑,氯元素化合價升高,HCl為還原劑,但只有部分HCl為還原劑,若有2mol的KMnO4參加反應(yīng),由化學(xué)計量之比知,只有10mol HCl作還原劑,則可以氧化10mol的HCl,生成5mol Cl2,則由列比例計算得,若有1mol的KMnO4參加反應(yīng),由化學(xué)計量之比知,只有5mol HCl還原劑,則可以氧化5mol的HCl,生成2.5mol Cl2,標況下體積為:V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)
C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)
D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)
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【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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【題目】現(xiàn)有下列四個圖像:
下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 ( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
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【題目】氯及其化合物用途廣泛,其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。
(1)NaCl的電子式為___,HCl的電子式___。
(2)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,電解時氯氣在___極得到,可用___來檢驗其存在。
(3)實驗室制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
(4)如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖,請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
請回答下列問題
(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。
(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。
(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式),步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)步驟“加水煮沸”不能時間太長,原因是______________________。
(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式:_________________________________。
(6)除了OH-之外,S2-也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時,CuS的溶度積為4×10-36,H2S的Ka1=1.25×10-7,Ka2=8.0×10-14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計算)
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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖:
(1)在上述操作中,哪一過程是萃取(_____)。
A.b B.c C.d D.e
(2)寫出步驟d的離子方程式:____。
(3)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是(1)__(2)__,在進行萃取分液操作時,需要用到的玻璃儀器有____、___。
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【題目】T ℃時,在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)前2 min,v(A)=______mol·(L·min)-1。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________________
A.混合氣體的壓強不變
B.混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時存在
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
(4)T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留小數(shù)點后兩位)。
(5)下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________(填選項字母)。
A.容器容積不變,加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.容器壓強不變,加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣
D.把容器的體積縮小一倍
(6)T ℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式,可不化簡)。
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