11．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含有共價鍵B．共價化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物只含有離子鍵D．以上說法均不正確

分析 離子化合物一定含有離子鍵，離子化合物可能含有共價鍵；共價鍵化合物一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、離子化合物中可能含有共價鍵，如硝酸鉀中含有共價鍵，但硝酸鉀是離子化合物，故A錯誤；
B、共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；
C、離子化合物中可能含有共價鍵，如硝酸鉀中含有共價鍵，但硝酸鉀是離子化合物，故C錯誤；
D、由A可知，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵和離子化合物、共價化合物的關系，難度不大，注意共價鍵化合物一定不含離子鍵，離子化合物可能含有共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生活和生產涉及到化學知識，下列說法正確的是（　�。�
A．Al（OH）3 是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用．
B．鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化，但是很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制品不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
C．移動電話及筆記本電腦中使用的鋰離子電池，聚合物鋰離子電池等一系列新型二次電池具有供電方便，工作壽命長、自放電率低，記憶效應高等特點
D．很多金屬及其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種化學反應叫做焰色反應，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室如何制取Fe（OH）3膠體將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，化學反應方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，可用丁達爾效應（方法）證明膠體已經(jīng)制成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從A可制備1，4-環(huán)己二醇，根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是
1，4-環(huán)己二醇的分子式為C6H12O2，它的官能團名稱是羥基．
（2）②和④屬于消去反應；①和⑥屬于取代反應．（填各反應對應的序號）
（3）反應④的化學方程式是．反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K+，其物質的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，其物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．氯化鐵溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存
D．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對下列操作或實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的有（錯選倒扣分）CEG
A．同位素示蹤技術常用于有機化學反應機理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應后的混合溶液中可測出含O-18的乙酸乙酯．
B．在鐵和鹽酸的反應中加入少量固體硫酸銅能加快反應速率
C．將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍色
D．向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可鑒定是否有水存在
E．在實驗室蒸餾石油的實驗中，溫度計的水銀球應浸入石油液體中，以測量液體的溫度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同
G．實驗室制取乙酸乙酯時，向反應容器中依次加入濃硫酸、無水乙醇和冰醋酸
H．附著于試管內壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表：
元素性質元素編號
原子半徑（nm）ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合價無+5+1+5+7+1+3
最低負化合價-2-3-1-3-1無無
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點比D的氫化物的沸點高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質與F的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時破壞了共價鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質中含有的化學鍵：離子鍵和共價鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的是H2O（用化學式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則乙的結構式．

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