Question

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質(zhì)電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學式（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．

Answer 1

分析 戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，則戊為N元素，甲與戊的原子序數(shù)相差4，則甲的原子序數(shù)為7-4=3，甲為Li元素，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第VA族元素可知，己為P、庚為As、辛為Ge．
（1）同主族自上而下金屬性增強，結(jié)合金屬活動順序表判斷Ca、Na金屬性強弱；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）丙與庚處于第四周期，分別處于1、15列；
（4）戊單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，含戊、己兩種元素的離子化合物有磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨．

解答 解：戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，則戊為N元素，甲與戊的原子序數(shù)相差4，則甲的原子序數(shù)為7-4=3，甲為Li元素，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第VA族元素可知，己為P、庚為As、辛為Ge．
（1）同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Na＞Li，結(jié)合金屬活動順序表可知，金屬性Ca＞Na，故金屬性Ca＞Na＞Li，故答案為：Ca＞Na＞Li；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Ge＞P＞N，故答案為：Ge＞P＞N；
（3）丙與庚處于第四周期，分別處于1、15列，二者原子序數(shù)相差15-1=14，故答案為：14；
（4）戊單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，含戊、己兩種元素的離子化合物有（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄，
故答案為：；（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，題目難度不大，根據(jù)戊在空氣中含量及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．