【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時(shí)加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。
乙:方案一:用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。
A. 加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
B. 加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C. 加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“=”);
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件,弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑;
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。
(4)若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。
【答案】 B > NaA固體(或其他合理答案) 物質(zhì)的量濃度大于0.1 mol·L-1的HA溶液(或其他合理答案) 配制NaA溶液,在常溫下測(cè)其pH,若pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)(或其他合理答案)
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)A、鹽酸為強(qiáng)酸,加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B、加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢,說(shuō)明HA溶液中H+的量少,即HA部分發(fā)生電離,HA為弱酸,故B正確;C、加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢,不能說(shuō)明HA為弱酸,故C錯(cuò)誤;(2)HA為弱電解質(zhì),部分電離,因此0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,即pH>1;(3)①HA的電離方程式為HAH++A-,加入試劑后電離程度減小、c(H+)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但c(A-)增大,即加入的物質(zhì)為NaA;②電離程度減小,c(H+)、c(A-)都增大,說(shuō)明加入物質(zhì)為物質(zhì)的量濃度>0.1mol·L-1的HA溶液;(4)配制NaA溶液,在常溫下測(cè)其pH,若pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見(jiàn)的液體,E是三元化臺(tái)物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
以下說(shuō)法不正確的是
A. ①中發(fā)生的反應(yīng)是:2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應(yīng)中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,具體表現(xiàn)為:氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)
D. 通過(guò)以上信息,可預(yù)測(cè):若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10-6
C. pH=7時(shí),溶液中存在關(guān)系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為合成氨反應(yīng)(N2+ 3H22NH3 ΔH<0 )中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象,則橫坐標(biāo)不可能的是
A. 溫度(T/K) B. 壓強(qiáng)(P/Pa)
C. 反應(yīng)時(shí)間(t/min) D. 氮?dú)鉂舛龋?/span>c/mol·L―1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A與CO、H2O以物質(zhì)的量1︰1︰1的比例形成B,B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型__________。
(3)CE的化學(xué)方程式________________________________________。
(4)下列說(shuō)法不正確的是__________。
A.可用金屬鈉鑒別B和C
B.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成E
D.與A的最簡(jiǎn)式相同,相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
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