【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
【答案】B
【解析】試題分析:由圖可知,左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),故b為電源的負(fù)極, A選項(xiàng)不正確;陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑),陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變, B選項(xiàng)不正確;由圖可知,陽極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮?dú)、二氧化碳,同時(shí)會(huì)生成HCl,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為:2Cl--2e-═Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,C選項(xiàng)不正確;電解收集到的13.44L氣體,物質(zhì)的量為=0.6mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n(N2)=n(CO2)="0.6mol×1/5=0.12" mol,可知生成0.12mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,其質(zhì)量為:m[CO(NH2)2]="0.12" mol×60 gmol-1=7.2g,選項(xiàng) D正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H+)=___mol/L。
(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1。
(3)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,則此時(shí)純水的c(OH-)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH-)為________,此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。
(1)將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略OH-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。
(2)為減少SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料,或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。
①已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液
C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(3)實(shí)驗(yàn)室中研究有無CO對(duì)NO的有效消除程度,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無CO時(shí),溫度超過750K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時(shí),為更好地除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。
(4)用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
②若T1<T2,則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”);
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分挾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。
(2)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(4)氣體通過C、D裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”),試紙顏色變?yōu)?/span>___________。
(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。
(6)F裝置的作用是____________,裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1×105Pa、298K時(shí),2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol-1
C.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL,現(xiàn)欲配制此溶液,有以下儀器:①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有__(填代號(hào)),還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________________,__________________ 。
(2)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟: ① 稱量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻,其正確的操作順序?yàn)?/span>__(用序號(hào)填 空),其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。
(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí),在托盤天平左盤放有 20g 砝碼,天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖,則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 1mol O2與足量Na反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是
A. c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L
C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
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