【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化臺(tái)物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
【答案】A
【解析】A單質(zhì)的水溶液具有漂白性,說明A為Cl2,C是酸性氧化物,其水溶液也具有漂白性,即SO2,由此可判斷B為水,D為HCl,E為H2SO4,所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素。
A、YX2即SO2,其水溶液呈酸性,使藍(lán)色石蕊試液變紅色,盡管SO2具有漂白性,但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì),而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì),所以A不正確;
B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,H+半徑最小,O2-是28型,S2-和Cl-都是288型,所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+,即B正確;
C、由于S的非金屬性弱于Cl,所以S2-的還原性強(qiáng)于Cl-,故C正確;
D、S和Cl是第三周期相鄰,S與O是第ⅥA相鄰,故D正確。本題答案為A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說法正確的是
A、混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1
B、混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在兩個(gè)均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①R點(diǎn)平衡常數(shù)K=__________________。
②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”),判斷的理由是______________。
③下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
A.使用高效催化劑 B.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I和Ⅱ。為分析該催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,反應(yīng)關(guān)系如圖,該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_________(填“I”或“II”)。520℃時(shí),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì),使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔 | 鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 |
D | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變?yōu)榧t褐色 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應(yīng)II中CuS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵
B. π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時(shí)加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。
乙:方案一:用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH。
回答下列問題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。
A. 加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
B. 加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C. 加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“=”);
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件,弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑;
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。
(4)若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com