【題目】碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系:
以下說法不正確的是
A. ①中發(fā)生的反應是:2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,具體表現(xiàn)為:氯元素由0價降低為-1價
D. 通過以上信息,可預測:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓,用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 , 則CO(g)的ΔHm0=。
(2)合成尿素的反應:2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時,在體積為2 L的恒容密閉容器中,將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應,5 min時,NH3的轉化率為80%。則0~5 min內(nèi)的平均反應速率為v(CO)=。
②已知:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則:K1126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應,結果如圖所示:
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù),則a表示的轉化率。
當 =時,尿素含量最大;此時,對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下,濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為;
忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是無機物A~M 在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件來列出)。其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體, C 是一種強酸。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:___________ E:_____________。
(2)寫出反應④的離子方程式:______________________。
寫出反應⑦的化學方程式:______________________。
寫出反應⑩的化學方程式:______________________。
(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號) 。
(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法:______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目:___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑,ClO2制備方法較多,我國科學家探索的新方法是:氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應,寫出該反應的化學方程式:__________________。
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液:Na+、CO 、SO 、AlO 、S2﹣
③水電離出來的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH 、Cl﹣、NO .
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A.pH=0的無色溶液中:Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+
B.在 ?=1012的溶液中:NH 、NO 、K+、Cl﹣
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,都是98 g/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上煉鐵的主要反應為:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 。
(1)該反應中氧化劑是______(填化學式),判斷依據(jù)是________;被氧化的物質(zhì)是____(填化學式);若反應中消耗了3 mol CO,則生成______mol Fe。
(2)理論上來看,其中CO可用以下______組(選填a、b、c)物質(zhì)代替,這些物質(zhì)在反應中的作用都是_______。
a組: H2 、Cl2 、C b組: H2 、Al、C c組:C 、Al、 Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3 , 適合的方法是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2 2NH3 , 用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 , 氣體用P2O5干燥
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