向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下列反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度
為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①　用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②　用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③　平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④　平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
A．①②③　　　B．①③　　　　C．②④D．①③④
B
考查可逆反應的有關計算。2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1，則根據(jù)方程式可知，消耗A和B的濃度分別是0.4mol/L和0.2mol/L，則A和B的反應速率分別是0.4mol/L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1和0.2mol/L÷2s＝0.1mol·L－1·s－1，所以①正確，②不正確；由于A和B的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比是2︰1，恰好等于相應的化學計量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率是相等的，③正確；平衡時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L－1，④不正確，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
A．B．C．D．E．
(1)升溫，達到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達到平衡的是(     )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為______。
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：______。
（4）若使c點溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1  
②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1 
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（    ）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：
 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同
C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵
D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動。請回答下面兩個問題：
（1）減小壓強，平衡向      移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點      （填高或低）。

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