Question

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1  
②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1 
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1其中正確的是（    ）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

B

試題分析：                2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）
起始濃度（mol/L）  2         1         0
轉化濃度（mol/L）  0.6       0.3       0.6
2s后濃度（mol/L）    1.4       0.7       0.6
所以用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝ 0.3 mol·L^－1·s^－1
用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為0.3mol/L÷2s＝ 0.15mol·L^－1·s^－1
2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為0.6÷2＝30％
所以正確的答案選B。
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。