在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達(dá)到平衡時(shí)候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動(dòng)
(3)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)
（1）加快   增加反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快,
（2）減慢   體積增大，濃度降低，所以反應(yīng)速率減慢  不
(3)K=0.25

試題分析：（1）增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率增大。
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，則容器容積必然是增大的，所以物質(zhì)的濃度是降低的，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。
（3）達(dá)到平衡時(shí)候n(H2)為0.8mol，則消耗氫氣是0.2mol，因此消耗單質(zhì)碘也是0.2mol，生成HI是0.4mol，所以平衡時(shí)氫氣、單質(zhì)碘和HI的濃度分別是（mol/L）0.4、0.4、0.2，因此平衡常數(shù)K＝。
點(diǎn)評(píng)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響只能適用于有氣體參加或生成的，且實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的。而化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開發(fā)價(jià)值的是 （   ）。
A．研制高溫下活性較大的催化劑
B．尋求氮?dú)獾男聛?lái)源
C．研制低溫下活性較大的催化劑
D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（     ）
A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c
C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有            氣體逸出，在地殼淺處容易有            沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號(hào)）。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，   （選填編號(hào)）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為(   )
 下列說(shuō)法不正確的是
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度
為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是
①　用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1
②　用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1
③　平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④　平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
A．①②③　　　B．①③　　　　C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，
其中正確的是（   ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     
④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1     
A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 秒后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì) A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.4 mol·L－1 ，其中正確的是
A．①④B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是
A．C的體積分?jǐn)?shù)下降
B．a(chǎn) + b ＞ p　　
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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