【題目】已知反應：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

【答案】D

【解析】

根據(jù)蓋斯定律進行計算。

①H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

②N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

③N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

根據(jù)蓋斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為___。

（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應的平衡常數(shù)K=___。

②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項字母)。

A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應的催化劑

Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應，t1時達到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。

（4）t4時改變的條件為___。

（5）M、N、P三點對應狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問題：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。

(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。

(2)反應⑥的類型是______________。

(3)反應④的方程式是_______________________________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構(gòu)體

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【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

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【題目】（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式 ；

②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應�！癏Q”還能發(fā)生的反應是 （選填序號）；

①加成反應②氧化反應③加聚反應④水解反應

若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液反應得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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