【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是( )
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
【答案】D
【解析】
四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解,說明SnI4是分子晶體。
A選項(xiàng),在液體加熱時溶液暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故A正確,不符合題意;
B選項(xiàng),根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確,不符合題意;
C選項(xiàng),冷凝水方向是“下進(jìn)上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口,故C正確,不符合題意;
D選項(xiàng),SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中,故D錯誤,符合題意。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下:
已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-
回答下列問題:
(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物,As元素的化合價為_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為____________,檢驗(yàn)該氣體常用試劑為___________。
(4)調(diào)節(jié)pH=0時,發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高?赡艿脑蚴__________________。獲得As2O3固體,系列操作是________、______、_______。
(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D. 在C點(diǎn)時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對氫氣的相對密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。
請回答:
(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。
(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別
C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)C(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)圖1是反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的H________(填“>”“<”或“=”)0。
②在T1溫度下,向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol A(g)和2 mol B(g),測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。
③若容器容積不變,下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中,分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是________°C。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時,陰極材料為Pb;陽極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSO4-- 2e-=S2O82-+2H+。下列說法正確的是( )
A. 陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4-- 2e-=PbSO4+H+
B. 陽極反應(yīng)中S的化合價升高
C. S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵
D. 可以用銅電極作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個反應(yīng):
①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g);ΔH1
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
Ⅰ.(1)反應(yīng)①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應(yīng)放熱426.5kJ,則ΔH1=_______________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng),這樣做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)②中SO2的轉(zhuǎn)化率
0.1Mp | 0.5Mp | 1Mp | 10Mp | |
400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600℃ | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(3)反應(yīng)②是氣體體積縮小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率,但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。
(4)若原料氣組成:SO2 7%,O211%,N2 82%,在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。
Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染,需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ;
(6)常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____(填序號)
A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應(yīng)2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()
A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. σ鍵和π鍵比例為7:1
C. 與互為等電子體,1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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