Question

11．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

• A． 某中性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 某無色溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^-、SO₄^2- Fe²⁺
• C． 能使KSCN變紅的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-
• D． 水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．亞鐵離子為有色離子，且次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．能使KSCN變紅的溶液中存在鐵離子，鐵離子與硅酸根離子、碳酸氫根離子反應，銨根離子、碳酸氫根離子與硅酸根離子反應；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．

解答 解：A．Fe³⁺只能存在于酸性溶液在，在中性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺為有色離子，ClO^-、Fe²⁺之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．能使KSCN變紅的溶液中存在鐵離子，鐵離子、NH₄⁺與SiO₃^2-反應，SiO₃^2-、HCO₃^-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．