16．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯和濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
C．甲苯在合適條件下催化加氫可生成甲基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

分析 A．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基上氫原子，且生成多種取代物；
B．在50-60℃、濃硫酸作催化劑條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)生成硝基苯；
C．在一定條件下，甲苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷．

解答 解：A．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基上氫原子，且生成多種取代物，有一氯甲苯、二氯甲苯、三氯甲苯、四氯甲苯，故A錯(cuò)誤；
B．在50-60℃、濃硫酸作催化劑條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)需要水浴加熱，故B正確；
C．在一定條件下，甲苯中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C正確；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及苯的同系物、烯烴及苯的反應(yīng)，明確反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物影響及物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中如果是溴化鐵作催化劑，則苯環(huán)上氫離子被取代，如果是光照條件下，則甲基上氫離子被取代，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氯化物中，能由金屬和鹽酸直接制取，但不能由金屬和氯氣直接制取的是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2　       ②NaHCO3、HCl
③NaAlO2、NaHSO4　     ④NaOH、AlCl3⑤Na2CO3　HNO3．
A．①②B．②③C．①③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）：
（1）請(qǐng)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）A中為制取CO2的裝置，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）B裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致；
（5）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ畲蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)或D裝置可能有氧氣未被排出（寫出一個(gè)原因即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．某無色溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
C．能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．T℃時(shí)，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是（　�。�

0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T1＞T
C．在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變
D．若溫度為T1時(shí)，以同樣的起始量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0　m+n＞c
D．溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑操作方法
A除去CH4中的C2H4溴水洗氣
B除去工業(yè)酒精中的水CaO蒸餾
C除去苯中的溴乙醇分液
D從肥皂、甘油的混合液中分離出肥皂NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　　    　b．CO2　　   　c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．
（2）芒硝化學(xué)式Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案