1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
B．A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡單氫化物中，D的氫化物沸點最高
C．A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中，B的原子半徑最大
D．A、B、C、D 四種元素對應單質(zhì)的晶體都是分子晶體

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A不能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A不能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素．
A．S、O元素可以形成SO3，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故A錯誤；
B．A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡單氫化物中分別為H2O、H2S、HCl，常溫下水為液態(tài)，氯化氫、氯化氫為氣體，故水的沸點最高，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，故B正確；
D．氧氣、硫、氯氣可以形成分子晶體，但Al為金屬晶體，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），注意短周期中原子序數(shù)相差8不一定為同主族，如H與F．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�

 試管中試劑試管中現(xiàn)象解  釋
A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀為BaSO3
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2水溶液顯酸性
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列說法不正確的是（11）（12）（13）（14）
（8）Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1；
（9）乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH；          （10）葡萄糖的實驗式：CH2O；
（11）HCl的電子式：H：Cl；             （12）CO2的電子式：；
（13）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4；           （14）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　�。�
A．將金屬制成合金，可以保持甚至強化單一金屬的長處，克服其不足
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是化學反應過程，但不是電化學腐蝕過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：
Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機物A的相對質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分數(shù)為9.73%
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，但反應類型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CCH2Cl．
（2）反應⑦的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
（4）寫出下列反應的化學方程式：E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反應⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
（5）若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗中反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，一定存在的物質(zhì)是CaCO3．
（3）將固體粉末所有可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）
序號化學式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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