10．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，一定存在的物質(zhì)是CaCO3．
（3）將固體粉末所有可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）
序號化學(xué)式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

分析 固體粉溶于水得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有CuSO4，難溶物溶于稀鹽酸得到氣體和溶液，說明一定含有CaCO3，Na2SO4和Ba（NO3）2不會(huì)同時(shí)存在，可能存在KCl，以此解答該題．

解答 解：固體粉溶于水得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有CuSO4，難溶物溶于稀鹽酸得到氣體和溶液，說明一定含有CaCO3，Na2SO4和Ba（NO3）2不會(huì)同時(shí)存在，可能存在KCl，
（1）實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2））取樣品加水，得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水，顯藍(lán)色，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，難溶于水，故答案為：CuSO4；CaCO3；
（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是硫酸銅，一定存在的物質(zhì)是碳酸鈣，Na2SO4和Ba（NO3）2不會(huì)同時(shí)存在，可能存在KCl，這三種物質(zhì)的組合可以是：CaCO3、Na2SO4、KCl或者是CaCO3、Ba（NO3）2、KCl，故答案為：

序號化學(xué)式
ⅠCaCO3、Na2SO4、KCl
ⅡCaCO3、Ba（NO3）2、KCl
Ⅲ
．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄌ钚蛱枺?br />（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
B．A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡單氫化物中，D的氫化物沸點(diǎn)最高
C．A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中，B的原子半徑最大
D．A、B、C、D 四種元素對應(yīng)單質(zhì)的晶體都是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．兩份均為18g的Al片分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分轉(zhuǎn)移電子總數(shù)均為2NA
B．1 molCu和2 mol熱濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N2和C2H4混合氣體的體積為11.2L
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA
C．78 g Na202固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+數(shù)為NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I-
B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42-
C．由水電離出的c（H+）=l.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一
D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解（惰性氣體）}{→}$A+B，則C物質(zhì)可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是將分液漏斗改為溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是證明燒瓶中壓強(qiáng)減少，同時(shí)吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）

 選項(xiàng) AB C  D
 操作 從CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分離 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣 可用于制備并觀察氫氧化鐵沉淀 檢查裝置氣密性
 實(shí)驗(yàn)裝置    
A．AB．BC．CD．D

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