Question

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B． 飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• C． NaHSO₃溶液與FeCl₃溶液混合溶液顏色變淺：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，反應(yīng)中會析出碳酸氫鈉固體；
C．亞硫酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該保留整體形式；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，鋁離子與氫氧根離子按照1：3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀后，銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子，則氫氧化鋁沉淀不會溶解．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A正確；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，會析出碳酸氫鈉固體，正確的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故B錯誤；
C．NaHSO₃溶液與FeCl₃溶液混合溶液顏色變淺，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：HSO₃^-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+3H⁺，故C錯誤；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯點，注意銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁．