【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.Y的物質(zhì)的量濃度

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的壓強(qiáng)

D.混合氣體的平均相對分子量

【答案】B

【解析】

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以Y的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B選；

C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均分子量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個熱化學(xué)方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)， A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

（2）已知，Ka(HNO2)=4.60×10-4，則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)

的量濃度之比為________。

（5）常溫下，0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物的命名中正確的是（　�。�

A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯

B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

D.鄰氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)．回答下列問題：

（1）該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：__．

（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為__，同時生成的無色氣體分子式為__．

（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．

（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__．

（5）反應(yīng)結(jié)束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__（填序號）．

（a）NaOH溶液�。�b）H2O�。�c）Na2SO3溶液 （d）CCl4

所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行__（填操作名稱）．

（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號）．

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.124 g P4（分子結(jié)構(gòu)： ）中的共價鍵數(shù)目為6NA

B.11g超重水（T2O）含有的電子數(shù)比中子數(shù)多NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中的C－Cl鍵的數(shù)目等于0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產(chǎn)物有_________種；

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色

b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c、生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

d、等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：________________；

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)： ________、________。

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