【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.124 g P4（分子結(jié)構(gòu)： ）中的共價鍵數(shù)目為6NA

B.11g超重水（T2O）含有的電子數(shù)比中子數(shù)多NA

C.標準狀況下，22.4 L CHCl3中的C－Cl鍵的數(shù)目等于0.3NA

D.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】A

【解析】

A．124 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)物質(zhì)的量為：＝1mol，共價鍵數(shù)目為 6NA，故A正確；

B．超重水分子中中子數(shù)比電子數(shù)多，故B錯誤；

C．標準狀況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），用_____試劑可將其除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)的是

A.Y的物質(zhì)的量濃度

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的壓強

D.混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進行如下實驗，①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液PH=0（假設(shè)過程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色．完成下列計算：

（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？_______________

（2）實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4個峰

B.中所有原子處于同一平面上

C.一定條件下1 mol與KOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol的KOH

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氫鈉，下列實驗裝置及原理設(shè)計說法不合理的是：

A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，也可采用減壓過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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