【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物.完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為________________,其二氯取代產物有_________種;
(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是:________。
a、能使酸性KMnO4溶液褪色
b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c、生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d、等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:________________;
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例): ________、________。
【答案】 C4H4 1種 d
【解析】(1)正四面體烷中有4個碳原子,4個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4,正四面體烷中4個氫原子完全等效,所以其二氯代物只有1種;(2)a、因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故a正確;b.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應,所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應,故b正確;c.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵,生成乙烯基乙炔分子的反應屬于加故成c正確;d、因等質量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于x、y,乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質量相同,消耗氧氣相同,故d錯誤;故選d。(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環(huán),側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式;(4)一氯代物只有兩種,說明只有兩種氫原子,故苯環(huán)上含有1種氫,側鏈上也含有1種氫,且為苯的同系物,其結構簡式可能為:、、等。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是
A. 元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同
B. 原子半徑大小:r(X)<r(Y),r(Z)>r(W)
C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在離子鍵
D. 常溫下,W的單質與Z的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽
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【題目】BPA的結構簡式如右下圖所示,常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質的分子式為___________,含氧官能團的名稱是_________,屬于____類。
(2)該物質最多_____個碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機物,消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。
(4)下列關于BPA的敘述中,不正確的是_______。
A.可以發(fā)生還原反應
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol該有機物最多可與2molH2反應
D.可與NaOH溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:
已知:①氧化過程中,控制反應液的溫度在55~60℃,發(fā)生的主要反應為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;
②NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-
③NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
(1)酸溶過程中,發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________。
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示
①實驗裝置圖中儀器a的名稱為______________。
②A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是_____________。
③B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是__________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1,則會導致________;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導致________。
(4)為測定產品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,________。(實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)
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【題目】某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗.
已知:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , CO2難溶于飽和NaHCO3溶液.
(1)各儀器接口連接順序是(用接口字母填寫).
(2)甲同學認為上述方法誤差較大,提出如下改進措施,你認為可行的有 . (填序號)
A.在裝置②中水面上滴加少量植物油
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸,裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過快
(3)乙同學認為在裝置②③之間的導管內會積存水,使測定結果不準,從而改用圖2裝置.假定滴定管(用于準確測定滴加液體體積的儀器,其中0刻度在最上面,刻度從上到下依次增大)起始讀數為V1mL,終了讀數為V2mL,而注射器測定排出的氣體為V3mL(標準狀況下),混合物樣品質量為m g,則原混合物中NaHCO3的質量分數的表達式為(用含V1、V2、V3、m的式子表示).
(4)丙同學改用圖3裝置,通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量.你認為乙、丙兩同學的方案中,誰的方案更合理 , 理由是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是( )
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3
B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化鉀溶液中的c(Cl﹣)與50 mL 1 mol?L﹣1的氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等
C.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm﹣3 , 物質的量濃度為4.0 mol?L﹣1 , 則此溶液中KCl的質量分數為 ×100%
D.20℃時,100 g水可溶解34.2 g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
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