Question

【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機合成中，含氰廢水屬于高毒類，必須對其進行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，則M的化學(xué)式為_______。

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：

①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價為________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。

Answer 1

【答案】 < Fe2[Fe(CN)6][寫 Fe3(CN)6不扣分] CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42- +4 15

【解析】(1)根據(jù)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可知，酸性：HCO3-＜HCN＜H2CO3，故答案為：＜；

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍色沉淀M，根據(jù)M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，M為六氰合鐵(II)酸鐵，化學(xué)式為Fe2[Fe(CN)6]，故答案為：Fe2[Fe(CN)6]；

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42-，故答案為：CN-+ O2+ SO2+2OH- + H2OHCO3- + NH3 + SO42-；

(4)①CNC1中氯元素為-1價，N元素為-3價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，碳元素的化合價為+4價，故答案為：+4；

②含量為147 mg L-1，處理10m3的廢水中含有NaCN的質(zhì)量為147 mg L-1×10×1000L=1470000 mg=1470g，物質(zhì)的量為=30mol。由題意CN-最終被NaClO氧化成氮氣和二氧化碳，所以1molCN-被氧化化合價升高2+3=5，所以NaClO化合價也降低5價即消耗2.5mol，所以完全處理含30molCN-的廢水，理論上需要消耗NaClO的物質(zhì)的量為30×2.5mol=75mol，需要5 mol L-1的NaClO 溶液的體積為=15L，故答案為：15。