【題目】請(qǐng)按下列要求填空
I. (1)乙炔的電子式_______________
(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________
(3) 的名稱(系統(tǒng)命名法)_____________
II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O
(4)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可)
①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式__________________。
②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色_________________。
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色____________________。
【答案】 CH2=C(CH3)CH=CH2 2,3-二甲基戊烷
【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
I. (1)乙炔的電子式為。
(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
(3) 的名稱(系統(tǒng)命名法)2,3-二甲基戊烷。
II.(4)①不能與金屬鈉反應(yīng),所以不含有羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為。
②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色,所以含有醇羥基,不含有酚羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為。
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色,所以含有酚羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是
A. 銅綠-Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝-NaNO3·10H2O
C. 漂粉精-Ca(ClO)2 D. 水玻璃-Na2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
己知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)乙烯在______層(填上或下),分液后用___________(填入編號(hào))洗滌。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入,收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法,合理的是_____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變
B. 減小容器體積,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D. 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中,含氰廢水屬于高毒類,必須對(duì)其進(jìn)行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說明酸性:HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1,則M的化學(xué)式為_______。
(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下:
①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價(jià)為________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N―N 為154,則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量(kJ)是
A.194 B.391 C.516 D.658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。
(1)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O,請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O ________________
(2)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol, 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________, 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要為無土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計(jì)劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA個(gè)NO2分子
C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA
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