【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

【答案】B

【解析】A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正確；C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，測得c(NH2COO)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是

A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B．c(NH2COO)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長而不斷減小

C．25℃時(shí)，0～6 min，v(NH2COO)為0.05 mol·L1·min1

D．15℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO)為2.0 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B. 氧化鋁與硫酸的反應(yīng)

C. 甲烷與氧氣的反應(yīng) D. 石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲

C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)乙醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)乙烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號）洗滌。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )

A. Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1

B. 向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色

C. 鐵粉剩余，溶液呈淺綠色

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中，含氰廢水屬于高毒類，必須對其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1，則M的化學(xué)式為_______。

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：

①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價(jià)為________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時(shí)，放出16.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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