【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)如圖中的能量圖,回答下列問(wèn)題:

(1)分別寫(xiě)出①②的數(shù)值:

__________;__________。

(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)H2O(g)H=+44 kJ mol1,試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

【答案】(1)1370 1 852

(2)463

(3)2H2(g)+ O2(g)2H2Ol ΔH=482 kJ mol1

【解析】(1)的能量為斷裂2 mol H—H鍵鍵能的數(shù)值和1 mol O=O鍵鍵能的總和,同樣的道理,的能量為4 mol H與2 mol O形成2 mol H2O(g)釋放的能量,即形成4 mol H—O鍵釋放的能量。(2)形成4 mol H—O鍵釋放的能量1 852 kJ,則生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出463 kJ的能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化鈉廣泛用于電鍍、金的提取及有機(jī)合成中,含氰廢水屬于高毒類(lèi),必須對(duì)其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。說(shuō)明酸性:HCN___(填“>”或“<”)H2CO3

(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4 7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為324 g mol-1,則M的化學(xué)式為_______。

(3)pH在7.510之間用銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下:

①第一階段的中間體CNC1中碳元素的化合價(jià)為________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為147 mg L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出16.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

AN2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

BN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

CN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕

A.①②B.②④C.②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L NO11.2 L O2混合后,可以得到NA個(gè)NO2分子

C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝,而應(yīng)采用充氣包裝,其中最不應(yīng)該充入的氣體是 ( )

A. 氮?dú)?/span> B. 二氧化碳 C. 空氣 D. 氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,濾渣A的主要成分是_______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式 。

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。

(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙醇B.丙烷C.溴乙烷D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%,密度為1.19g/cm3

1)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

2)若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸,則需要該鹽酸多少體積?

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