鋁及氧化鋁的兩性：
 
是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的
 
，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強(qiáng)氧化劑接觸時(shí)，表面會(huì)
 
（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)．
請(qǐng)寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）
 
；
 
                                
（2）
 
；
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：依據(jù)鋁及其化合物性質(zhì)分析，鋁一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密氧化物，常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)；
解答： 解：鋁一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密氧化物，常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)；
故答案為：鋁，氧化物薄膜；
（1）氧化鋁與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；
故答案為：Al2O3+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；
（2）鋁與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；
故答案為：2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動(dòng)力和源泉．請(qǐng)回答下列問題：
（1）英國(guó)化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，沸點(diǎn)H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為
 
．
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號(hào)：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="v5ucayn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學(xué)式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國(guó)化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計(jì)算：
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2充分反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個(gè)軌道）．請(qǐng)預(yù)測(cè)未來的第八能級(jí)組應(yīng)包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C-CHBr-COOH，請(qǐng)回答下列問題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）；
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對(duì)E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示NH4NO3和D物質(zhì)為初始反應(yīng)物發(fā)生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態(tài)，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無色氣體，G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）D和H的化學(xué)式：D
 
，H
 
，G與E的電子式：G
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列變化，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO2-（離子方程式）
 
；
（2）Al3+→AlO2-（離子方程式）
 
；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式：
 
；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸熱反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填序號(hào)）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積        E、加入某物質(zhì)作催化劑       F、分離出一定量P
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，廣為世人稱道．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（　　）
A、在化合物中呈+2價(jià)
B、氫氧化物呈兩性
C、單質(zhì)與水反應(yīng)，放出氫氣
D、碳酸鹽難溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案