如圖表示NH4NO3和D物質(zhì)為初始反應物發(fā)生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態(tài)，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（1）D和H的化學式：D
 
，H
 
，G與E的電子式：G
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的方程式：反應①
 
；反應②
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由轉化關系可知硝酸分解生成的A為HNO3，B為H2O，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，則可知E和B的反應為Mg3N2和水的反應，F(xiàn)為Mg（OH）2，D為Mg，H為Mg（NO3）2，I為H2，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：由轉化關系可知硝酸分解生成的A為HNO3，B為H2O，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，則可知E和B的反應為Mg3N2和水的反應，F(xiàn)為Mg（OH）2，D為Mg，H為Mg（NO3）2，I為H2，E為Mg3N2，電子式為Mg2+Mg2+Mg2+；，
（1）由以上分析可知，D為Mg，H為Mg（NO3）2，G為NH3，電子式為，
故答案為：Mg；Mg（NO3）2；；Mg2+Mg2+Mg2+；
（2）①反應①的方程式為5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O，故答案為：5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O；
②反應②的方程式為3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2，故答案為：3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，本題突破口為硝酸的分解以及氨氣的性質(zhì)，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用A．質(zhì)子數(shù)、B．中子數(shù)、C．最外層電子數(shù)、D．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由
 
決定．（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由
 
決定．
（3）元素有無同位素由
 
決定．  
（4）1～18號元素的化合價主要由
 
決定．
（5）元素的化學性質(zhì)由
 
決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關系如圖所示．根據(jù)圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序為
 
．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小關系是
 
．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應后，溶液中溶質(zhì)離子濃度的大小關系是
 
．
Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為：
 
．
②當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為：
 
．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則：a
 
 b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將：
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g） 
加熱
催化劑
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）放出的熱量為99.00kJ?mol-1，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體總壓強不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充
分反應后，測得還有0.08mol SO2剩余，求該反應的平衡常數(shù)（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁及氧化鋁的兩性：
 
是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應形成一層致密的
 
，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強氧化劑接觸時，表面會
 
（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應．
請寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應的化學方程式．
（1）
 
；
 
                                
（2）
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1789年英國化學家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應：
 
 Cl2+6Ca（OH）2=
 
 Ca（ClO）2+
 
CaCl2?2H2O
（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的
 
（填寫化學式）
（3）漂白粉的質(zhì)量標準之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分數(shù) QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學方程式
 
，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”
 
？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍．再加入硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液，使藍色恰好褪去（生成S4O62-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應的成分寫相應的離子）．
 

（5）漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的結構簡式可進一步簡化，如：
CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
　　
CH3-CH═CH-CH3 　　　
（1）寫出下列有機物的結構簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}．
（1）標準狀況下，它們的密度之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
（4）同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是周期表中前20號中兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關敘述正確的是（選項中m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A、若Y最高價為+5，則X最高價一定為+6或+7
B、若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
C、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
D、X的離子半徑一定比Y離子半徑小

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