Question

按要求回答下列問題．
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）

 

．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．圖中△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；注意△H與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系；
（2）根據(jù)蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以加入催化劑時，E降低；圖中表示的是2mol二氧化硫被氧化的能量變化過程，所以其△H為2×（-99KJ/mol）=-198KJ/mol，故答案為：降低；-198；
（2）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．

點評：本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．