【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。

下列說法不正確的是

A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO32和NaHCO3

【答案】B

【解析】鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉,則濾液為偏鋁酸鈉和硅酸鈉,且含有過量的氫氧化鈉,濾渣為雜質(zhì);在濾液中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,進而生成硅酸鈣沉淀,濾液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈣,可通入過量的二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁,濾液為碳酸氫鈉和碳酸氫鈣。Al(OH)3為弱堿,中和胃液中鹽酸,因此Al(OH)3可用作治療胃酸過多,A正確;根據(jù)以上分析可知,得到的沉淀主要成分為硅酸鈣,B錯誤;氫氧化鋁不溶于弱酸,因此偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁, C正確;根據(jù)以上分析可知,濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO32和NaHCO3D正確;正確選項B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是

A. 根據(jù)上圖可求得方程式中ab1:3

B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

D. X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

根據(jù)上述流程圖回答下列問題:

(1)圖中A的化學(xué)式為 ___________,在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體,后通入氣體的化學(xué)式為________________。

(2)海水淡化處理的方法有_____________________。(寫出2種即可)

(3)過程⑤的化學(xué)方程式為 _________________________________。

(4)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì),吸收率可達93%,生成兩種強酸,寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)過程②到過程④的變化為“Br→Br2→Br→Br2,其目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

C. c點:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點:cCl-=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末,熔點為9495℃,廣泛用于有機化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮和液溴制備四溴化碳,其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O;卮鹣铝袉栴}:

.制取Br2

(1)甲組同學(xué)擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴,其實驗裝置如圖1所示:

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管,其原因是___________________

②冰水的作用是__________________________。

.制取CBr4

(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下:

步驟1:向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH46 mL水,攪拌。

步驟2:冰水浴冷卻至2℃時,開始不斷滴加液溴20 g,滴加完畢后在5℃下保持20 min

步驟3:加入少量相轉(zhuǎn)移試劑,在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮,維持溫度在510℃,連續(xù)攪拌4 h。

步驟4:過濾、冷水洗滌、減壓烘干,得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前,冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時,如何證明已洗滌干凈: ___________________________。

③本次實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不能說明CO2是酸性氧化物的是(  )

A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

C.CO2+2Mg2MgO+C

D.CO2+Na2O=Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

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