【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、G是金屬單質,F是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質的化學式:A:___ E:___ F:___ H:__。
(2)按要求寫方程式:
①H與氨水反應的離子方程式:___。
②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:___。
③I在空氣中轉化為J的化學方程式:___。
【答案】Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 FeCl2 Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以J是氫氧化鐵,I是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質的性質可推斷得,H是氯化亞鐵,G是金屬鐵,F是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,D是氯化鋁,E是偏鋁酸鈉,根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關性質來回答.
(1)根據(jù)分析可知A為Fe2O3;E為NaAlO2;F為Al(OH)3;H為FeCl2,
故答案為:Fe2O3;NaAlO2; Al(OH)3;FeCl2;
(2)①FeCl2與氨水反應的離子方程式為Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;
②鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
故答案為:Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示____,___,E的大小對該反應的反應熱__(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點___(填“升高”或“降低”),ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)圖中ΔH=____kJ·mol-1。
(3)依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
①1molN2(g)與適量H2(g)反應,生成NH3(g),放出92.2kJ熱量:_____。
②1molCu(s)與適量O2(g)反應,生成CuO(s),放出157kJ熱量:_____。
③在25℃、101kPa時,8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是_____。
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【題目】旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物,其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結構。下列說法不正確的是( )
A.旋烷①與三甲苯互為同分異構體
B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)
C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2,生成10 mol H2O
D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9
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【題目】硫酸銅是一種常見的化工產品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:
①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水,再緩緩加入 17 mL濃硫酸;在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸,開動攪拌器,然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當最后一滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導氣管從儀器c中取出,再停止加熱。
③將儀器a中的液體倒出,取出未反應完的銅片,溶液冷卻至室溫,析出藍色晶體。
試回答下列問題:
(1)儀器b的名稱為_______;將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。
(2)寫出儀器a中反應的化學方程式:________________。
(3)步驟②中將導氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。
(4)為提高尾氣吸收,防止空氣污染,下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應中產生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。
(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度,分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍色晶體的主要原因:_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法,檢驗硝酸銅是否被除凈的方法:_____________。
(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅,工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。
(7)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液,每次取 20. 00 mL,用 c mol L-1 EDTA (H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應為Cu2++ H2Y2-→CuY2-+2H+。計算藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)w=____________。
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【題目】化合物I(4-對羥基苯基-2-丁酮)是國際公認的既安全又獲廣泛應用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________________。
(2)B中的官能團名稱是_________________。
(3)F的結構簡式為_______________。
(4)⑤的反應類型是________________。
(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式:______________。
i.屬于芳香族化合物;
ii.既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應;
iii.核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6︰2︰1。
(6)設計由氯乙烷和丙二酸制備的合成路線:______(無機試劑任選)。
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【題目】將和以(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應:,得到如下三組數(shù)據(jù),其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是( )
實驗 | 溫度/℃ | 起始的量/mol | 平衡的量/mol | 達平衡所需時間/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 實驗①中,在內,以表示的反應速率大于
B. 比較實驗①和②,不能說明濃度對反應速率的影響
C. 比較實驗①和②,不能說明反應速率隨溫度升高而增大
D. 比較實驗②和③,說明實驗③使用了催化劑
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【題目】下列反應中,反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖:
已知溴的沸點為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.58g;溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是( )
A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性
B. 從混合液甲到混合液乙,目的是對溴進行富集
C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應,其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1
D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應的化學方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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