Question

【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始的量/mol	平衡的量/mol	達(dá)平衡所需時(shí)間/min
①	500	5.00	2.00	40
②	800	3.00	1.00	15
③	500	3.00	1.20	9

A. 實(shí)驗(yàn)①中，在內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率大于

B. 比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D. 比較實(shí)驗(yàn)②和③，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

如要研究某一個(gè)反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通常要采用控制變量法，即控制只有一個(gè)外界條件改變時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況。

A.實(shí)驗(yàn)①中達(dá)到平衡耗時(shí)40min，從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率為，所以用H2表示的反應(yīng)速率也是。在溫度不變的條件，從反應(yīng)物開始投料，用H2表示的反應(yīng)速率將越來越小，直至不變時(shí)達(dá)平衡，所以在前10min的反應(yīng)速率必大于，A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)②對(duì)比實(shí)驗(yàn)①，濃度減小了，但達(dá)到平衡所用的時(shí)間反而也少了（溫度升高引起），所以不能對(duì)比說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②相比，反應(yīng)物的濃度減小了，但達(dá)到平衡所用的時(shí)間卻減小了，能說明溫度升高了，致使反應(yīng)速率有了明顯的提升，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)②對(duì)比實(shí)驗(yàn)③相比較，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)③雖然溫度低了，但反應(yīng)速率明顯大，題目又告知實(shí)驗(yàn)②沒有使用催化劑，顯然實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，極大地加快了反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。