【題目】旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔,其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體
B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)
C.1 mol旋烷③完全燃燒時(shí)消耗20 mol O2,生成10 mol H2O
D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9
【答案】B
【解析】
根據(jù)題意,旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、C12H16、C15H20、C18H24,所以旋烷分子的通式是 C3n +6H4n+8 (n≥l)。
A.旋烷①與三甲苯分子式相同但結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,A正確;
B.根據(jù)旋烷②的分子式為C12 H16,可以得出其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù),B錯(cuò)誤;
C.旋烷③(C15H20)完全燃燒時(shí)消耗20 mol O2,生成10 mol H2O,C正確;
D.根據(jù)旋烷的通式,可以得出其含碳量為,D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2。達(dá)到新平衡后,與原平衡相比較,下列說(shuō)法中正確的是
A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 B. N2的濃度比原來(lái)平衡濃度小
C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來(lái)的2倍 D. 氣體的密度為原來(lái)的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋯石(ZrSiO4)酷似鉆石且價(jià)格低廉,是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4,另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:i.氯化過(guò)程中除C、O外,其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氯化物;
ⅱ.Zr在化合物中通常顯+4價(jià);ZrC14易溶于水,400 ℃時(shí)升華;
ⅲ.“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
(1)將鋯石“粉碎”的目的是_______________________________。
(2)“氯化”過(guò)程中,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,由下圖可知,“氯化”過(guò)程選擇的最佳反應(yīng)條件是_________ ;若“氯化”溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致ZrC14產(chǎn)率降低,原因是________。
(3)常用的銅抑制劑為NaCN,它可與重金屬離子生成沉淀,如Cu(CN)2,其Ksp=4.0×10-10。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L-1,若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×10-6mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全,則Cu2+沉淀完全時(shí)溶液中CN-的濃度為________molL-1。
(4)由于NaCN有劇毒,所以需要對(duì)“廢液”中的NaCN進(jìn)行處理,通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化,其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分,則上述反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯,簡(jiǎn)述“萃取”的原理:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池,這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),B極的電極反應(yīng)為LiAl-e-=Li+ +Al
B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液
C.充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式為xC + PF6--e-=Cx(PF6)
D.該電池放電時(shí),若電路中通過(guò)0.01 mol電子,B電極減重0.07 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不具有因果關(guān)系的是( )
A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體,因此具有凈水能力
B. 純堿水溶液呈堿性,因此可以去油污
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 具有漂白性,因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、G是金屬單質(zhì),F是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:___ E:___ F:___ H:__。
(2)按要求寫(xiě)方程式:
①H與氨水反應(yīng)的離子方程式:___。
②B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
③I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1 NA
B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中,含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA
C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5,產(chǎn)物中P—37Cl鍵數(shù)為0.2 NA
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