下列分離或除雜的方法不正確的是（　　）
A、用分液法分離水和酒精
B、用蒸餾法分離苯和溴苯
C、用過濾方法提純苯甲酸
D、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．分液法分離互不相溶的分層的混合物；
B．苯和溴苯的沸點不同；
C．溫度低時苯甲酸溶解度很低；
D．碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳．
解答： 解：A．分液法分離互不相溶的分層的混合物，酒精和水互溶，可以用蒸餾法分離，故A錯誤；
B．苯和溴苯的沸點不同，可用蒸餾分離，故B正確；
C．溫度低時苯甲酸溶解度很低，可用過濾提純，故C正確；
D．碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，能將雜質(zhì)除掉，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=-a kJ?mol-1
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A、
如圖實驗中溶液變黃色
B、
如圖實驗試管中混合溶液變血紅色
C、
如圖實驗中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D、
如圖實驗透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．下列說法正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）電極產(chǎn)生可燃性氣體
B、C（Ⅱ）的電極附近溶液呈堿性
C、C（Ⅱ） 電極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色
D、電解過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)．則下列說法正確的是（　�。�
A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
B、最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E＞D＞B
C、A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑
D、A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）
 
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題．
（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
 
；
（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時，則氧氣減少的速率為
 
；
（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開始時氧氣的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

147g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
；0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，其中含有
 
mol H，含有
 
mol O；2mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為
 
個，含氫原子數(shù)為
 
個．

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