147g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
；0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，其中含有
 
mol H，含有
 
mol O；2mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為
 
個(gè)，含氫原子數(shù)為
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=
m
M
計(jì)算147g硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算0.5mol硫酸的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍；根據(jù)N=nNA計(jì)算2mol硫酸分子數(shù)目，含有氫原子數(shù)目為硫酸分子的2倍．
解答： 解：147g硫酸的物質(zhì)的量=
147g
98g/mol
=1.5mol；
0.5mol硫酸的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g，含有氫原子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，含有氧原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol；
2mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，含氫原子數(shù)為 1.204×1024×2=2.408×1024，
故答案為：1.5 mol；49；1；2；1.204×1024；2.408×1024．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或除雜的方法不正確的是（　�。�
A、用分液法分離水和酒精
B、用蒸餾法分離苯和溴苯
C、用過濾方法提純苯甲酸
D、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H211.2L，求原合金中鎂和鋁的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是
 
（填字母編號(hào)）．
A、c（H+）   B、
c(H+)
c(CH3COOH)
    C、c（H+）?c（OH-）    D、
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃的下列物質(zhì)：
①0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，②0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，③0.1mol?L-1氨水，④pH=1的鹽酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH4Cl溶液
回答下列問題
（1）溶液中的溶質(zhì)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（用序號(hào)表示，下同），溶液中的溶質(zhì)存在電離平衡的是
 

（2）①②中pH較大的是
 
，④⑤中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是
 

（3）⑤中c（OH-）是
 
 mol?L-1，⑥中由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
 mol?L-1
（4）現(xiàn)有Vml③，用④來滴定，當(dāng)消耗④的體積
 
Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）時(shí)，水的電離程度最大，理由是
 
，此時(shí)溶液中各離子的濃度關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出C4H8的烯烴同分異構(gòu)（包括順反異構(gòu)），并命名．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過分組實(shí)驗(yàn)探究硫酸和亞硫酸在電離程度上的差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案．
探究課題：硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸．
可用物品：0.1mol?L-1的硫酸、0.1mol?L-1的亞硫酸、SO3（g）、SO2（g）、鎂條、pH計(jì)、量筒、燒杯、廣泛pH試紙等．
探究過程：
分組        實(shí)驗(yàn)方案pH或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象
甲組常溫下，取等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的硫酸和亞硫酸，分別加入過量表面積相同，經(jīng)砂紙打磨過的鎂條，收集產(chǎn)生的氣體
乙組將SO3（g）和SO2（g）分別通入水中，立即測(cè)量所得兩溶液的pH所得硫酸的pH小于亞硫酸
請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙組同學(xué)選用
 
測(cè)量溶液的pH值．
（2）甲組同學(xué)最后收集到的氣體體積
 
（填“相等”或“不相等”）．
（3）甲組同學(xué)觀察到反應(yīng)液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）甲組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）酸和堿性氧化物反應(yīng)：
 
．
（2）鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽的反應(yīng)：
 
．
（3）屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：
 
．
（4）屬于分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3
 
；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3
 
．

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