Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

 

 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）

 

．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是

 

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ω

M

計算濃鹽酸的濃度；
（2）溶液具有均一性，溶質(zhì)的濃度、溶液的密度與溶液的體積無關(guān)；
（3）①溶液稀釋過程含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此求出濃鹽酸的體積；
②用濃溶液配置一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，依據(jù)配置溶液的體積選擇合適的容量瓶；
③配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，據(jù)此解答；
④依據(jù)C=

n

V

分析誤差，凡是使n減小或者V增大的操作都能使所配溶液濃度偏小，反之，濃度偏大．

解答： 解：（1）濃鹽酸的濃度C=

1000ω

M

=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L；
故答案為：12；
（2）溶液具有均一性，溶質(zhì)的濃度、溶液的密度與溶液的體積無關(guān)；
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
 B．溶液的濃度不隨溶液的體積改變而改變，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故C不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選：BD；
（3）①溶液稀釋過程含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5ml；
故答案為：12；
②用濃溶液配置一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配置500ml溶液應(yīng)選擇500ml的容量瓶；
故答案：ABFGH；
③配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽；
故答案為：BCAFED；
④依據(jù)C=

n

V

分析誤差，凡是使n減小或者V增大的操作都能使所配溶液濃度偏小，反之，濃度偏大．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，量取的濃鹽酸偏少，n偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，恢復溫度，液面下降，溶液的體積V偏小，濃度偏高，故B選；
C．定容時仰視刻度線，加入的蒸餾水過多，溶液的體積V偏大，濃度偏低，故C不選；
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，相當多加了溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，濃度偏高，故D選；
故答案為：BD．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配置的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．