下列敘述正確的是（　�。�
A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．討論氣體摩爾體積時要注明溫度和壓強(qiáng)；
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與其物質(zhì)的量或分子數(shù)成正比；
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同；
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與其物質(zhì)的量或分子數(shù)成正比，與分子大小無關(guān)．
解答： 解：A．標(biāo)況下，指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故A錯誤；
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一定，根據(jù)V=nVm=
N
NA
Vm知，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；
C．不同的氣體，若體積不同，它們的物質(zhì)的量相等，則它們所含的分子數(shù)相同，故C錯誤；
D．氣體中分子之間的距離越遠(yuǎn)大于分子直徑，所以分子大小可以忽略不計(jì)，則一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與其物質(zhì)的量或分子數(shù)成正比，與分子大小無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件即可解答，注意氣體體積與其分子大小無關(guān)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣能使紫色石蕊溶液（　�。�
A、褪色B、變成紅色
C、先褪色后變紅D、先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將裝有20mL NO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積縮小為10mL，則原混合氣體中NO、NO2的體積比是（　�。�
A、3：2B、2：3
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)．下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯B、2-甲基-1-丙烯
C、2-丁烯D、丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO3的酸酐是N2O5，HNO2的酸酐是N2O3，有人認(rèn)為NO2可以成為HNO3、HNO2的混合酸酐
①2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
②2NO2+H2O═HNO3+HNO2
③NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
三個化學(xué)方程式所代表的反應(yīng)中你認(rèn)為能說明NO2是混合酸酐的是（　�。�
A、①②③B、②③C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B．
A、②④B、⑦④C、①③D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或除雜的方法不正確的是（　�。�
A、用分液法分離水和酒精
B、用蒸餾法分離苯和溴苯
C、用過濾方法提純苯甲酸
D、用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
（1）
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Mn2++
 
Fe3++4H2O
（2）其中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線．
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是
 
（填字母編號）．
A、c（H+）   B、
c(H+)
c(CH3COOH)
    C、c（H+）?c（OH-）    D、
c(OH-)
c(H+)
．

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