11．水溶液受熱不能分解的物質(zhì)是（　�。�
A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3

分析 A、HClO受熱分解生成鹽酸和氧氣；
B、硝酸受熱分解生成二氧化氮和氧氣；
C、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣；
D、硝酸鈉受熱不分解．

解答 解：A、HClO受熱分解生成鹽酸和氧氣，水溶液受熱分解，故A不選；
B、硝酸受熱分解生成二氧化氮和氧氣，水溶液受熱分解，故B不選；
C、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，水溶液受熱分解，故C不選；
D、硝酸鈉受熱不分解，水溶液受熱不能分解，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的穩(wěn)定性，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問題：
（I）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（2）步驟E→F與F→G的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”），理由：如果顛倒，則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)物的電子式是，其所含化學(xué)鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵      c．非極性共價(jià)鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)  ②B單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比D的熔沸點(diǎn)低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負(fù)極；N極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）

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6．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

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16．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
 
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是B，NaOH過量時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，CO2少量時(shí)的化學(xué)方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，Mg2+生成沉淀的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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3．一定溫度時(shí)，KW=1×10-12 mol2•L-2，對(duì)純水的敘述正確的是（　�。�
A．pH=6，顯弱酸性B．[H+]=10-6mo1•L-1，溶液為中性
C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液為堿性D．溫度不變稀釋10倍，pH=7

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20．下列離子方程錯(cuò)誤的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．銅與稀硝酸反應(yīng)                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　�。�
A．將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
B．80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c （Na+）與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c （Na+） 相等
C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質(zhì)的量之比為1：2
D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

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