3．一定溫度時，KW=1×10-12 mol2•L-2，對純水的敘述正確的是（　�。�
A．pH=6，顯弱酸性B．[H+]=10-6mo1•L-1，溶液為中性
C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液為堿性D．溫度不變稀釋10倍，pH=7

分析 溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH-）的相對大小，如果C（H+）=C（OH-）時，溶液呈中性，C（H+）＞C（OH-）時溶液呈酸性，C（H+）＜C（OH-）時溶液呈堿性，不能根據(jù)溶液pH的大小確定溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，且溫度越高，水的離子積常數(shù)越大．

解答 解：A、此溫度時，C（H+）=C（OH-）=10-6 mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性，故A錯誤；
B、此溫度時，C（H+）=C（OH-）=10-6 mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C、此溫度時，C（H+）=C（OH-）=10-6 mol/L，溶液呈中性，故C錯誤；
D、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則pH也不變，所以pH=6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH-）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，個數(shù)比為2：1．
II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料．
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d46s2，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為$\frac{4M}{bV}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)物的電子式是，其所含化學(xué)鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質(zhì)的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負極；N極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水溶液受熱不能分解的物質(zhì)是（　　）
A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
B．加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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