已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度
C

試題分析：由圖可以看出，反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間，但平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)變。說(shuō)明平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。只有加入催化劑這種措施。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是
組號(hào)
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)�，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
溫度（℃）
30
40
50
60
70
顯色時(shí)間（s）
160
80
40
20
10
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是           ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。
（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是                                     。
（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車(chē)排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的
A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．降溫可以加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應(yīng)物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/ mol?L－1
體積/mL
濃度/ mol?L－1
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
（4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案