下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為:

(1)升高溫度                ,(2)使用催化劑                 ,
(3)增大反應物濃度            ,(4)減少生成物濃度         。
(1) C  (2) D   (3)A    (4)B

試題分析:(1)升高溫度,瞬間V、V都增大,若正反應為放熱反應,V增大較少、V增大較多,
V<V,平衡向逆反應移動,若正反應為吸熱反應反應,V增大較多、V增大較少,V>V,平
衡向正反應移動,圖象C符合V增大較多、V增大較少,V>V,平衡向正反應移動,正反應為
吸熱反應,故答案為:C;(2)使用催化劑,瞬間同等程度增大V正、V逆,V正=V逆,平衡不移動,
圖象D符合,注意若反應前后氣體的物質的量不變的反應,增大壓強圖象也符合,故答案為:D;(3)
增大反應物濃度,瞬間V正增大,V逆不變,V正>V逆,平衡向正反應移動,圖象A符合,故答案
為:A;(4)減少反應物濃度,瞬間V正不變,V逆降低,V正>V逆,平衡向正反應移動,圖象B
符合,故答案為:B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.下列結論正確的是
A.p1 > p2 n < 3B.p1< p2 n > 3
C.p1< p2n = 3D.p1 > p2n > 3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是(   )
A.增大A的濃度B.增大容器的體積
C.加入催化劑D.升高溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(   )
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
C.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率
D.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應具有催化作用,請回答下列問題:

(1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應的逆反應能否自發(fā)進行?     (填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是     。
(2)某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑,在25℃ 時,保持其它實驗條件相同,測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關系如圖所示(O2的體積已折算成標準狀況),則:在不同催化劑存在下,H2O2分解反應的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括號內(nèi)填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下,H2O2分解的反應速率v(O2) =     mol·s-1
(3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度T,重復上述實驗。獲得V(O2) ~ T關系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關系曲線的是     ,原因是     。
A.B.C.D.
(4)以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣,寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強):陰極;陽極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積;②增加碳的量;③通入CO2;④恒壓下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO
A.①③⑥B.②④⑥C.①③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是
A.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢
B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法合理的是( )
A.增加反應物的用量,化學反應速率一定加快
B.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.難溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),則溶解度S(A)>S(B)
D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了減緩石灰石與鹽酸的反應速率,可采取的方法是
A.將石灰石磨成粉未B.向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C.加入濃鹽酸D.加熱

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