KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng),F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)





溫度(℃)
30
40
50
60
70
顯色時(shí)間(s)
160
80
40
20
10
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                   。
(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是           ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。
(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是     (填字母)。
A.溫度     B.試劑的濃度      C.試劑的用量(體積)       D.試劑添加的順序
(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是                                     。
(6)若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會(huì)采取的措施是       。
(1)4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O (3分)
(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(探究溫度與溶液顯色時(shí)間的關(guān)系)(2分)
(3)淀粉溶液(2分)   無色溶液變藍(lán)色。(2分)
(4)CD (2分)
(5)每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍。(2分,若回答其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時(shí)間越短給1分)
(6)保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(2分)

試題分析:本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應(yīng)為載體,提高實(shí)驗(yàn)探究溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變,只改變一個(gè)條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等,該反應(yīng)的離子方程式為4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響;(3)為測定顯色時(shí)間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,還需要的試劑是淀粉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色;(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變,只改變一個(gè)條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論,還必須控制不變的是試劑的用量(體積) 和試劑添加的順序,選CD;(5)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍。(6)若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(  )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改變其中一種條件,能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入COD.加入催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積 (mL)

0.10
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1
(4)已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是(   )
A.增大A的濃度B.增大容器的體積
C.加入催化劑D.升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述,下列說法不正確的是(  )
A.護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH,使之達(dá)到適宜的酸堿度
B.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C.僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(儀器不限),就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D.將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合,無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某些金屬及金屬氧化物對(duì)H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?     (填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是     。
(2)某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑,在25℃ 時(shí),保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同,測得生成的O2體積(V)。V與分解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則:在不同催化劑存在下,H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括號(hào)內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下,H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
(3)為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時(shí)間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度T,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實(shí)測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ,原因是     
A.B.C.D.
(4)以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣,寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)):陰極;陽極 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng),若有CH3COONa(s,適量)介入,則有
A.反應(yīng)速率減緩B.產(chǎn)生氫氣的總量不變
C.溶液的pH減小D.溶液中c(OH)減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案